Question

【題目】某課外小組研究“影響 H2O2 生成 O2 反應速率的因素”的課題。通過查閱資料，提出如下猜想。

（提出猜想）催化劑和反應物濃度都會影響 H2O2 生成 O2 的反應速率。

（實驗過程）實驗裝置如圖。

（實驗操作）檢查裝置的氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶逸出的氣體。

（實驗記錄）

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反應物	5%H2O2　50mL	5%H2O2 50mL	3%H2O2 50 mL
加入固體	0.5g CuO	0.5g MnO2	0.5g MnO2
收集等體積O2所需時間	105s	45s	78s

充分反應后，將實驗Ⅱ中剩余物質里的 MnO2提取的方法是_____。

（實驗結論）該探究過程得出的結論是_____。

（反思評價）H2O2 在常溫加入 MnO2 后反應速率加快。小敏同學提出，為了更好地證明 MnO2 對 H2O2 生成O2反應速率的影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為_____。

（實驗拓展）小敏同學發現用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產生明顯的火星四射現象。造成這種結果的可能原因是_____。

Answer 1

【答案】過濾/（過濾、洗滌、干燥） 催化劑的種類和反應物H2O2的濃度都會影響反應速率 5%H2O2　50mL（不加催化劑）/3%H2O2　50mL（不加催化劑） 氧氣不純凈/鐵絲生銹/火材梗太長過多地消耗了瓶內氧氣（合理即可）

【解析】

過氧化氫在催化劑催化作用下生成水和氧氣，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵。

[實驗記錄]二氧化錳不溶于水，故充分反應后，將實驗Ⅱ中剩余物質里的 MnO2提取的方法是過濾/（過濾、洗滌、干燥）。

[實驗結論]催化劑能加快反應速率，過氧化氫的濃度越大，反應速率越快，故該探究過程得出的結論是催化劑的種類和反應物H2O2的濃度都會影響反應速率。

[反思評價]H2O2 在常溫加入 MnO2 后反應速率加快。小敏同學提出，為了更好地證明 MnO2 對 H2O2 生成O2反應速率的影響，應該設置對照實驗，前面均加催化劑，則實驗不加催化劑做對照，故該實驗選用的藥品和用量為5%H2O250mL（不加催化劑）/3%H2O250mL（不加催化劑）。

[實驗拓展]氧氣不純凈，鐵絲生銹等均不燃燒，用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產生明顯的火星四射現象，造成這種結果的可能原因是氧氣不純凈/鐵絲生銹/火材梗太長過多地消耗了瓶內氧氣。