Question

【題目】將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質(zhì)）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，并測得反應(yīng)后的溶液總質(zhì)量為145.6g。

請計算：

（1）K2CO3中K、C、O元素的質(zhì)量比為__。
（2）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為____g；

（3）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)___________。（寫出計算過程，最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】13:2:8。4.4；86.2%

【解析】

根據(jù)碳酸鉀的化學式求算對應(yīng)的元素質(zhì)量比。根據(jù)質(zhì)量守恒可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

（1）K2CO3中K、C、O元素的質(zhì)量比（39×2）：12：（16×3）=13：2：8；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g﹣145.6g=4.4g

（3）設(shè)：生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x。

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

138 44

x 4.4g

x=13.8g

樣品中氯化鉀的質(zhì)量=100g-13.8g=86.2g

樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%=86.2%

答：（1）K2CO3中K、C、O元素的質(zhì)量比為 13：2：8；

（2）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 4.4g；

（3）品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%。