Question

【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

（1）提出問題：這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？

（2）實驗探究：同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相冋的稀鹽酸中：

操作				根據現象得出金屬活動性順序
片刻后現象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡	Fe>Al, Fe>Cu
幾分鐘后現象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡	_____

（3）討論交流：為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

（4）反思評價：做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是_____。

（5）實驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據現象得出金屬活動性順序
現象	無明顯現象	_____	Al>Fe>Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學反應方程式_____。

（6）拓展遷移：若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為_____。

Answer 1

【答案】Al>Fe>Cu 除去金屬表面的氧化膜（或附著物） 鐵表面附有紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色 CuFeA1（或FeCuAl）

【解析】

（2）實驗探究：鐵絲表面產生少量氣泡，鋁絲表面產生大量氣泡，銅絲表面不產生氣泡，所以金屬活動性順序Al＞Fe＞Cu；故填：Al＞Fe＞Cu；

（4）反思評價：做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜。故填：除去金屬表面的氧化膜；

（5）實驗驗證：鐵的活動性比銅強，銅的顏色為紅色，因此鐵絲伸入硫酸銅中現象為鐵表面附有紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：鐵表面附有紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

拓展遷移：
（6）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無現象，插入鐵片，鐵片表面產生氣泡，溶液中再伸入鋁片時，不產生氣泡因為鹽酸消耗完了，但是鋁的活動性比鐵強，鋁的表面會析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動性強弱；故填：Cu、Fe、Al。