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如右圖所示，分別向試管內加入下列各物質時，能使U形管右側管內液面顯著升高的是

　 A．硝酸銨　　　　　　 B．稀硫酸

C．濃鹽酸　　　　　　 D．生石灰

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發現CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色：CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發生反應，化學方程式為：
CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+CO=Cu+CO₂
		粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+CO=Cu₂O+CO₂

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷．下列數據為計算依據的是（

）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發現實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產生氫氣的質量：a

b（填“＜，＞，或=”）
②產生氫氣的速率：a

b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：

①樣品中銅的質量分數為：

．
②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質量為

克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2010年春，我國西南地區發生嚴重的旱情，用水危機日顯突出．
（1）地球上可供人類使用的淡水總量占總水量不到l%，水污染已經嚴重影響動植物和人類的生存，下列做法會造成水污染的有

．（填序號）
A．工業廢水直接排放 B．含SO₂、NO₂廢氣處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、農藥
（2）小明家屋后剛開挖了一口深井，學了化學后，他知道長期飲用硬水會對健康有害．下列方法中，能鑒別井水是否為硬水的是

．
A．過濾 B．觀察顏色 C．聞氣味 D．加肥皂水
（3）某同學制作的簡易凈水器如右圖所示：小卵石、石英沙和膨松棉的作用是

；活性炭的主要作用是

．

（4）下圖是小明同學和伙伴們自己動手制作的通電分解水裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里向外塞緊．并用鍍鉻曲別針伸直插入膠塞，做成電極，鍍鉻曲別針的上方分別用兩只容積相同，密封性較好的針筒收集氣體．由塞子露頭處連接導線．試回答：

①由圖可知B端為電源

（填正或負）極．
②若給10%的氫氧化鈉溶液通電以測定水的組成，下面是小明他們各自實驗后獲得的數據，你認為其中最接近理論值的一組是：

．

	氧氣質量（g）	氫氣質量（g）	氫氧化鈉的質量分數
A	64	8	9%
B	16	2	10%
C	16	2	11%
D	16	32	11%

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、人類的生產生活離不開金屬．
（1）鐵生銹的條件是鐵與

水和氧氣

直接接觸．
（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的

二氧化碳

．
（3）在生活中經常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是

．[填序號]
A．鐵比鋁活動性弱
B．鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜
C．常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應
（4）如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是

．[填序號]

A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
（5）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，右圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y可能表示

．[填序號]

A．消耗鐵粉的質量 B．生成硫酸亞鐵的質量
C．溶液的總質量 D．生成氫氣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據如圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）

．

（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（

）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現象是

溶液顯藍色．

．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．

．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯想到聯想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花a不變色，花b成了

紅

色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成

H₂CO₃

（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了

紅

色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現，一段時間后才有氣泡出現．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現的原因是

鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應

．
②在分析化學反應后所得的物質成分，除了考慮生成物外還需考慮

剩余的反應物

．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的

鐵

．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需

玻璃棒

．
B：固體中物質為

銅、鐵

．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反應后液體質量（選填“增大”、“減小”、“不變”）

增大

．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）

快

．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）

．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據了一定體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

CO₂是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO₂的制取和性質：

(1)該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在干燥管內的銅網上應盛放　　　　　　　　　　　　；若將銅網換成鐵網，可能產生的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原因是(用化學方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上所放物質如右圖所示。其中Ⅰ處試液變色，Ⅱ處溶液變，該反應的化學方程式，Ⅳ處試紙變。

（3）該興趣小組同學將制得的CO₂分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。CO₂和NaOH是否發生了化學反應?

①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”。

小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO₂和NaOH發生了反應。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，觀察到　　　　　　

現象，從而證明CO₂與NaOH已經發生了反應。

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同步練習冊答案

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