Question

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式

 

；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量與40g的關系是

 

．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的

 

化合，理由是

 

．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的

 

該化學反應的基本類型

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氮化鎂和水會生成氧化鎂和氨氣進行分析；
（2）根據質量守恒定律進行分析；
（3）根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，以及空氣的成分進行分析；
（4）根據質量守恒定律分析反應物、生成物以及反應條件書寫方程式．

解答：解：（1）氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（2）設24g鎂與氧氣完全反應生成氧化鎂的質量為x，24g鎂與氮氣完全反應生成氮化鎂的質量為y，
     2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
     48             80
      24            x
       

48

24

=

80

X

      x=40g，
    3Mg+O₂

點燃  .

Mg₃N₂
     72            100
    24              y
      

72

24

=

100

y

         y=33.3g，
故所得產物的總質量＜40g，故答案為：＜；
（3）鎂在空氣中燃燒產生白煙，判斷產物是白色固體，是氧化鎂，氮化鎂是一種黃綠色的固體，故在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，故答案為：O₂；
（4）鎂和二氧化碳在點燃的條件下生成氧化鎂和碳，該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，置換反應．

點評：解此類題首先要會根據反應物，生成物，反應條件正確書寫方程式，其次要會根據方程式各物質之間的質量比求出對應物質的質量，這樣就可以正確求解了．