Question

“侯氏制堿法”制得的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員在實驗室中取樣品22g，放在燒杯中，加水將其溶解，然后再滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，后發生反應是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
在上述過程中，燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸的質量如下表所示：

加入稀鹽酸質量/g	0	73	74	146	147
燒杯中溶液質量/g	100	173	173.88	237.2	238.2

請你根據圖表中提供的信息，回答下列問題：
（1）加入

73

g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳

8.8

g．
（2）在右圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（要注明二氧化碳、鹽酸的質量）
（3）計算出22g樣品中各成分的質量．

Answer 1

分析：根據題給的信息結合所發生的化學反應可以知道：碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉消耗了鹽酸的質量為73g，而碳酸氫鈉和鹽酸反應又消耗了73g鹽酸，所以可以根據此來完成該題的解答．

解答：解：（1）根據溶液和稀鹽酸的質量曲線及表中數據可以知道碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉所消耗的鹽酸的質量為73g，而至完全反應消耗的鹽酸的質量為146g，而起始溶液的質量為100g，故生成二氧化碳的其他的質量為：100g+146g-237.2g=8.8g；
（2）根據（1）的解答可以完成“產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線”；
（3）根據題意可以知道生成二氧化碳的質量為8.8g，故可以根據二氧化碳的質量來求算出碳酸鈉的質量，進而求算出氯化鈉的質量；
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      8.8g

106

44

=

x

8.8g

解得：x=21.2g
故氯化鈉的質量為：22g-21.2g=0.8g
答：（3）計算出22g樣品中碳酸鈉的質量為21.2g，而氯化鈉的質量為0.8g．
 故答案為：（1）73；8.8；
（2）

（3）氯化鈉的質量為：0.8g；碳酸鈉的質量為21.2g．

點評：本題考查了碳酸鈉的性質以及有關的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．