Question

將80g硫酸鈉和硫酸鐵的固體混合物（其中硫酸鐵的質量分數為90%），加入358.52g氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，生成38.52g紅褐色沉淀．計算：
（1）此混合物中硫酸鐵為多少克？
（2）鐵的相對原子質量．
（3）反應后溶液的溶質質量分數．（答案精確到小數點后兩位）

Answer 1

分析：固體混合物中硫酸鐵與氫氧化鈉反應硫酸鈉同時生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；而硫酸鈉與氫氧化鈉不反應，最終所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉由混合物中的硫酸鈉和反應生成的硫酸鈉兩部分組成部分；因此可根據生成氫氧化鐵紅褐色沉淀的質量，利用反應的化學方程式，計算出混合物中硫酸鐵的質量和生成硫酸鈉的質量，即可解決問題．

解答：解：設混合物中硫酸鐵的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄
   400             214        142
     x             38.52g      y

400

x

=

214

38.52g

=

142

y

x=72g    y=25.56g
反應后溶液的溶質質量分數為

(80g-72g)+25.56g

80g+358.52g-38.52g

×100%=8.39%
（1）混合物中硫酸鐵為72g
（2）反應完畢所得溶液的溶質質量分數是8.39%

點評：根據質量守恒定律，反應后溶液的質量=固體混合物的質量+氫氧化鈉溶液的質量-生成沉淀的質量．