Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示： 請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，試通過計算求出放出氣體的總質(zhì)量為g．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） ．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量g．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）NaCl和HCl
（3）23.4
【解析】解；（1）設放出氣體的總質(zhì)量為z，

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	44
	73g×10%	z

∴ =
解之得：z=4.4g
所以答案是：4.4．（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．
所以答案是：NaCl和HCl．（3）解：設反應后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na2CO3的質(zhì)量為y．

Na2CO3+	2HCl =	2NaCl+H2O+CO2↑
106	73	117
y	73g×10%	x

= ，
解之得：y=10.6g，x=11.7g，
反應后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g﹣10.6g=23.4g．
所以答案是：23.4g．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．