Question

（2012?海陵區一模）實驗室里用68g溶質質量分數為5%的H₂O₂溶液與少量MnO₂混合制取氧氣，計算生成氧氣的質量．

Answer 1

分析：根據一定量溶液中溶質的質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，計算出H₂O₂溶液中溶質的質量；利用過氧化氫制取氧氣的化學方程式，根據過氧化氫的質量求出氧氣的質量即可．

解答：解：H₂O₂溶液中溶質的質量=68g×5%=3.4g，
設生成氧氣的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
 3.4g             x

68

32

=

3.4g

x

  x=1.6g．
答：生成氧氣的質量為1.6g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算的方法、溶質的質量=溶液質量×溶液中溶質質量分數是正確解答本題的關鍵．