【題目】下列有關質量守恒定律的理解中,正確的是 ( )
A.5g鹽溶解在100g水中形成105g溶液遵循質量守恒定律
B.化學反應前后分子的總數一定不會發生變化
C.鎂條燃燒后質量增加,不遵循質量守恒定律
D.制硅流程中一個化學反應方程式為2H2+SiCl4
Si+4X是，則X的化學式為HCl
【答案】D
【解析】
在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以質量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據此解答。
A、鹽溶解在水中屬于物理變化，所以雖然混合后質量不變，但是不能用質量守恒定律來解釋，故錯誤；
B、根據化學變化的實質可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數可能發生改變，故錯誤；
C、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發生了反應，所以反應后生成物的質量應該等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和，所以遵守質量守恒定律，故錯誤；
D、根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，結合反應的化學方程式為：2H2+SiCl4
Si+4X，反應前H原子個數為4個，Si原子個數為1個，Cl原子個數為4個；反應后Si原子個數為1個，故推測X中有1個H原子和1個Cl原子，為HCl．故正確；
故選：D。
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【題目】分類、類比、推理都是學習化學常用的方法。
（1）實驗室制備某些氣體的實驗中，都能達到實驗目的，但是其方案都有所不同，請從實驗是否安全，操作是否簡便，是否節約能源，是否環保等方面考慮，據此應將下列實驗中的D與_____（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據是_____。
加熱高錳酸鉀制氧氣 | 電解水制氫氣 | 大理石和稀鹽酸制二氧化碳 | 鋅和硫酸制氫氣 |
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A | B | C | D |
（2）今年春節期間，新冠肺炎席卷全國，為了防止疫情護散，人們使用了“84”高效消毒液，其主要成分為次氯酸鈉（NaCIO），廣泛用于機場、車站、賓館，醫院等公共場所的衛生消毒，制取次氯酸鈉發生反應的化學方程式為
，其中_____元素的化合價在化學反應前后既有升高義有降低。請你再寫出一個符合在同一種物質中有一種元素的化合價在化學反應前后既有升高又有降低的反應的化學方程式_____（初中學過的）。
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【題目】西西和建設兩位同學為探究硫酸的化學性質,做了如下實驗:
試管 A 中的現象是___________,反應后試管 B 中可能含有的離子是______________(寫離子符號)；試管 C 中反應的化學方程式__________；建設同學把 D、E 試管內反應后的溶液倒入同一個燒杯中,觀察到無明顯現象,建設同學認為 D 試管中氫氧化鈉溶液和稀硫酸一定恰好完全反應,請評價建設同學的說法___________。
（提出問題）E 試管中反應后溶液中溶質是什么?
猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4、H2SO4
西西同學的猜想:_____________(寫化學式)
（實驗驗證）西西同學取少量 E 試管反應后液體于試管中,向其中加入_____________觀察到_____________,證明自己的猜想是正確的。結合建設同學的實驗，可推知 D 試管溶液中溶質為______________。
（交流總結）在分析某溶液含有的溶質時，可根據與其混合的溶液中(9) ____________及混合后的___________來得出結論。
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【題目】認識物質及其變化，對于了解自然現象和規律至關重要。
（1）下列是初中化學常見的實驗或操作，回答下列問題：
①A實驗中讀出液體的體積為_____mL。
②B實驗中觀察到的實驗現象是_____。
③C實驗集氣瓶內預先裝入少量的水的目的是_____，鐵絲燃燒的化學方程式為_____。
（2）在燒杯中加入5.74g久置于空氣中的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請回答下列問題：
①產生氫氣（H2）的總質量為_____；
②剛滴加稀硫酸時無氫氣放出，是因為稀硫酸與鋁箔表面的物質_____（填化學式）反應，該物質與稀硫酸反應的化學方程式為_____。
③請計算鋁箔中含有金屬鋁的質量_____。
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【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關系的是
A. 
某溫度下，將一定量飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發
B. 
相同質量的等質量分數的鹽酸分別與足量的固體反應
C. 
向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D. 
往盛有硫酸銅溶液的燒杯中加入鐵粉至過量
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【題目】金屬在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。自行車的鏈條常采用的防銹方法是___________。鐵制品一旦生銹，可用稀硫酸除鐵銹，請寫出相應的化學方程式___________。
（2）鐵是年產量最高的金屬，工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學反應原理用化學方程式表示為___________。
（3）將一定質量的鋅粉和鐵粉放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾所得濾液中一定含有的陽離子___________（寫離子符號），向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，濾渣中一定有___________（寫化學式）。
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【題目】溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。
（1）海水中含量最多的物質是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。
（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。
（3）農業上常用溶質質量分數為 16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。
①室溫下氯化鈉的溶解度約為 36 g。上述選種用的氯化鈉溶液是_______ （填“飽和”或“不 飽和”）溶液。
②若用溶質質量分數為 24%的 NaCl 溶液和蒸餾水來配制 300g 溶質質量分數為 16%的 NaCl溶液，則所需 24%的NaCl 溶液與蒸餾水的質量比為_______________。
（4）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。
①t1℃時，甲溶液的溶質質量分數與乙溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_________（填字母）。
a．大于 b．小于 c．等于 d．無法確定
②要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通常可采用____ 的方法（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
③等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）不同壓強下，氣體 A 的溶解度隨溫度的變化如圖所示，圖中p1 對應 的壓強為 202kPa， 則p2對應的壓強為________（填字母）。
a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．無法確定
（6）實驗室用溶質質量分數為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若要得到 1.6g氧氣，至少需要過氧化氫溶液的質量是多少？（利用化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程） __________
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【題目】a、b、c三種不含結晶水的物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 將a的溶液由
降溫到
，一定有晶體析出
C. 時，50g的a溶于50g水，溶液的質量分數為
D. c的飽和溶液由降溫到，溶液的質量分數不變
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【題目】酒精(C2H6O)、硫酸銅、甲醛(CH2O)、過氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸鈉( NaClO)都是生產和生活中常用的消毒劑。
(1)上文所述殺菌消毒劑中屬于有機物的有________種。
(2)次氯酸鈉( NaClO中氯元素的化合價是___________。
(3)生活中常用酒精(C2H6O)殺菌消毒，其原理是________________
(4)過氧乙酸分子中含有一種叫“過氧基”的結構(—O—O—)，據此推測下列物質也可作殺菌消毒劑的是________。
A H-O-H B O=C=O C 
D H-O-O-H
(5)工業上用低品位的氧化銅礦加稀硫酸浸漬，然后進行濃縮，可以制取硫酸銅。寫出上述過程中生成硫酸銅的化學方程式___________________。
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