Question

5．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點
（1）圖1中X=16，原子在反應中易得（填“得”或“失”）電子形成陰（填“陰”或“陽”）離子．
（2）寫出圖2所示的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，該反應中CO表現還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）圖3中反應甲的化學方程式H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反應過程中溶液pH逐漸變小（填“大”或“小”）．
（4）圖3反應乙中，實際與Ni反應的粒子是Cu²⁺；由反應可知金屬的活動性：Ni＞Cu（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據在原子中，核內質子數=核外電子數，最外層電子數大于4個，易得到電子解答；
（2）根據微觀示意圖，找出反應物、生成物，寫出反應的化學方程式解答；
（3）根據微粒的構成及變化分析回答．
（4）根據反應及微粒的變化分析回答．

解答 解：
（1）在原子中，核內質子數=核外電子數，圖1中X=2+8+6=16，最外層電子數為6，大于4個，在反應中易得到電子形成陰離子；
（2）由微觀示意圖可知：該反應是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮氣和二氧化碳，化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂；該反應中CO表現還原性；
（3）由圖示可知：往氫氧化鈉溶液中加入H₂R，圖3中反應甲的化學方程式為：H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反應過程中堿性減弱，溶液pH逐漸變小；
（4）根據上圖原理分析類推，Ni與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎳，該反應中實際參加反應的粒子是Ni和銅離子，銅被置換出來，由反應可知金屬的活動性：Ni＞Cu．
答案：
（1）16；  得； 陰；               
（2）2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂；  還原
（3）H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O； 小；
 （4）Cu²⁺；＞；

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、學會從微觀的角度看物質的變化是正確解答此類題的關鍵．