Question

麗麗的爸爸旅游歸來，帶回一些鐘乳硒石塊送給了她．麗麗和同學們想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究．
（1）請你幫助麗麗完成以下探究方案．

實驗操作	預期的實驗現象	實驗結論
①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入　    　，觀察現象． ②　                           　，觀察現象．	有氣泡生成	鐘乳石的主要成分是碳酸鹽

 
（2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設雜質不溶于水且不與酸發生反應）．上述預期的實驗現象中有氣泡生成的反應的化學方程式為　                              　．
（3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或對水質產生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的試劑可以是　          　．測試后得知該廢液顯酸性，則燒杯中廢液的溶質是　                                       　．
（4）麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的　         　（填序號）能使廢液呈中性，過濾后才可安全排放．
①碳酸鈣   ②熟石灰   ③生石灰   ④氫氧化鈉．

Answer 1

故答案為：（1）
實驗操作預期的實驗現象
①稀鹽酸
②將產生的氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）石蕊溶液（或pH試紙） 氯化鈣和氯化氫（或CaCl₂和HCl） （4）①

解析試題分析：（1）檢驗碳酸根離子的方法為：加入稀鹽酸，碳酸根離子會和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁；（2）碳酸鈣會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）測定廢液的酸堿性可以通過石蕊試液變成紅色或藍色、不變色等來證明，也可以用pH試紙測定溶液的pH是大于7、小于7還是等于7來證明；因為測定后的溶液顯酸性，說明鹽酸過量，同時溶液中還有生成的氯化鈣；（4）熟石灰、生石灰和氫氧化鈉都能夠和鹽酸反應，但無現象，無法觀察反應的程度；而碳酸鈣和鹽酸反應產生氣泡，等沒有氣泡產生時，說明反應完，若碳酸鈣過量會沉淀下來，不會影響溶液的酸堿性，故選擇①．
考點：證明碳酸鹽；酸的化學性質；溶液的酸堿性測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．