Question

（2013?黃石模擬）現有碳酸鈉和硫酸鈉的混和物共15.8克，與196克稀硫酸恰好完全反應，所得溶液的質量為207.4克，求：
①反應生成二氧化碳的質量．
②反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：①根據化學反應可知，質量的變化是二氧化碳氣體的放出導致的，也就是說二氧化碳的質量等于質量的變化值．
②反應后溶質有兩部分：原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．所以利用方程式可求生成的硫酸鈉質量和反應的碳酸鈉質量，而后利用反應后溶液的質量計算即可；

解答：解：由質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是15.8g+196g-207.4g=4.4g
設反應生成的硫酸鈉的質量為x克，混合物中碳酸鈉的質量為y克．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106            142       44
 y              x        4.4g

106

y

=

142

x

=

44

4.4g

x=14.2g        y=10.6g
反應后溶液中溶質的質量分數為：

15.8g-10.6g+14.2g

207.4g

×100%=9.4%
答：①反應生成二氧化碳的質量為4.4g．
②反應后溶液中溶質的質量分數為9.4%

點評：本題的關鍵是知道質量的變化值等于二氧化碳的質量，注意②中溶質有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．