Question

【題目】在一定溫度下，向20g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100g CaCl2溶液恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質量為m，試計算：

（1）m=______g。

（2）求加入的CaCl2溶液中溶質的質量分數為____________？

（3）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為____________？

Answer 1

【答案】10 11.1% 10%

【解析】

（1）由質量守恒定律可知，m=20g+101g+100g-211g=10g。
故填：10。
（2）設碳酸鈉質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，參加反應的氯化鈣質量為z。

x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
加入的CaCl2溶液中溶質的質量分數為：×100%=11.1%
（3）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%，
答：（2）加入的CaCl2溶液中溶質的質量分數為11.1%；
（3）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為10%。