Question

【題目】某化學(xué)課堂正在進(jìn)行，以下是教學(xué)片段。請(qǐng)你參與他們的學(xué)習(xí)并完成相關(guān)任務(wù)。

（演示實(shí)驗(yàn)）老師按如圖所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點(diǎn)燃酒精燈，對(duì)試管預(yù)熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2.繼續(xù)加熱至無氣體產(chǎn)生后撤出導(dǎo)管，熄滅酒精燈。

（問題提出）實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們對(duì)試管中剩余的固體粉末產(chǎn)生了興趣：剩余粉末由什么物質(zhì)組成？

（猜想假設(shè)）在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)固體粉末做出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案一	取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻	溶液由無色變紅色

小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為猜想一成立。小組討論后，大家認(rèn)為小明的結(jié)論不合理，理由是_____。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案二	步驟一：取適量粉末溶于水后加入過量的BaCl2溶液	_____	猜想一不成立
	步驟二：取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2～3mL	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

（評(píng)價(jià)交流）小華認(rèn)為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點(diǎn)，理由是_____。

（拓展延伸）（1）請(qǐng)你總結(jié)上述實(shí)驗(yàn)成果，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_____。

（2）寫出方案二中生成沉淀的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液呈堿性，也會(huì)使酚酞變紅 有白色沉淀生成（或“變渾濁”） MgSO4與過量的BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生沉淀，影響OH-的檢驗(yàn) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

【解析】

{實(shí)驗(yàn)探究}方案一：可能存在的物質(zhì)中，不僅氫氧化鈉呈堿性，能夠使無色酚酞溶液變紅，碳酸鈉溶液也成堿性，也能使無色酚酞溶液變紅，即物質(zhì)不一定是氫氧化鈉，還有可能是碳酸鈉，故填Na2CO3溶液呈堿性，也會(huì)使酚酞變紅；

方案二：猜想一不正確，說明固體粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，故填有白色沉淀生成。

{評(píng)價(jià)與交流}步驟一中的氯化鋇是過量的，如用MgSO4代替MgCl2，硫酸鎂與過量氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，會(huì)誤認(rèn)為該白色沉淀是氫氧化鎂，對(duì)檢驗(yàn)氫氧根離子判斷氫氧化鈉是否存在產(chǎn)生干擾，故填MgSO4與過量的BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生沉淀，影響OH-的檢驗(yàn)。

{拓展延伸}（1）碳酸氫鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）方案二中生成沉淀的反應(yīng)是氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。