Question

55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計算反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=（55.7g+36.5g）-90g=2.2g
（2）設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x       2.2g
  解之得 x=5.85g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.5%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后的溶液質(zhì)量差可得生成氣體的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．