Question

（2013?佛山）如圖，A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，轉化關系（其中部分生成物和反應條件已忽略）：已知B是黑色固體、相對分子質量為80，E是天然氣的主要成份．請回答下列問題：（1）B是

CuO

E是

CH₄

（均填化學式）．
（2）A→C的化學方程式為

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．E→D的化學方程式為

CH₄ +2O₂

點燃  .

CO₂ +2H₂O

．B→A屬復分解反應，化學方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）已知：Cu₂O是紅色固體，難溶入水，與稀硫酸反應的化學方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
若B→A屬置換反應，在發生置換過程可能發生副反應產生Cu₂O，產物為紅色固體，其產物組合可能有

三

種．小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥．得到8.6g固體，則產物的成分為

CuO、Cu₂O

（填化學式）．

Answer 1

分析：已知B是黑色固體、相對分子質量為80，從所學的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等，而這些物質中相對分子質量為80的只有氧化銅，E是天然氣的主要成份，所以E是甲烷，A通電能夠分解，則A是水，B能夠由C制得且C是水的分解產物，所以C是氧氣，以此為突破口分析解答即可．

解答：解：已知B是黑色固體、相對分子質量為80，從所學的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等，而這些物質中相對分子質量為80的只有氧化銅，E是天然氣的主要成份，所以E是甲烷，A通電能夠分解，則A是水，B能夠由C制得且C是水的分解產物，所以C是氧氣，D是甲烷反應的產物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃燒制得也可由碳和氧氣反應制得）；
（1）由分析知B是CuO，E是CH₄；
（2）A→C是水的電解過程，該反應的化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；E→D是甲烷燃燒的過程，化學方程式為CH₄ +2O₂

點燃  .

CO₂ +2H₂O，B→A屬復分解反應時生成水，則該反應是氧化銅和稀酸的反應，化學方程式可以是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）若B→A屬置換反應，則該反應可能是氫氣和氧化銅的反應，產物的固體是紅色的銅，由于在發生置換過程可能發生副反應產生Cu₂O，產物為紅色固體，所以產物的固體可能是銅或氧化亞銅或兩者的混合物，故其產物組合可能有三種，由于氧化銅和硫酸反應后固體能夠完全溶解，所以小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥．得到8.6g固體能說明該固體中一定含有氧化亞銅，假設14.4g固體全部是氧化亞銅，則設該反應生成銅的質量是x
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
144        64
14.4g       x

144

14.4g

=

64

x

x=6.4g
由生成的固體質量是8.6g可知該產物中一定含有銅和氧化亞銅兩種；
故答案為：（1）CuO；CH₄；（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；CH₄ +2O₂

點燃  .

CO₂ +2H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（3）三；CuO、Cu₂O；

點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．