Question

【題目】鍶是一種特殊的金屬，與鈣的化學性質相似但比鈣活潑，如圖是元素周期表中“類鈣”元素鍶的相關信息。碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質量分數，在三個燒杯中進行相關實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數相同。所得數據如下表所示：

燒杯編號	①	②	③
稀鹽酸質量/g	100	200	300
固體混合物質量/g	100	100	100
反應后燒杯中物質的質量/g	195.6	291.2	391.2

試求：

（1）鍶原子質子數為_____，寫出鍶離子的符號_____。

（2）請寫出碳酸鍶（SrCO3）與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

（3）燒杯②中產生CO2的質量為_____g。

（4）請計算原固體混合物中SrCO3的質量分數（SrCO3的相對分子質量是148，計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）38，Sr2+；（2）SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O；（3）8.8；（4）29.6%

【解析】

（1）由鍶的元素周期表信息可知，鍶元素的原子序數為38，因為原子中原子序數=質子數，所以鍶原子質子數為38；根據題中提供的信息，“類鈣”元素鍶與鈣的化學性質相似但比鈣活潑，結合碳酸鍶的化學式SrCO3分析，在化合物中鍶元素顯+2價，所以每個鍶離子帶2個單位的正電荷，離子符號為：Sr2+；

（2）碳酸鍶（SrCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鍶、二氧化碳和水，其化學方程式為：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O；

（3）由表格中的數據以及質量守恒定律可知，燒杯②中產生CO2的質量為：200g+100g-291.2g=8.8g；

（4）根據題中表格提供的數據，加入200g鹽酸產生氣體為：200g+100g-291.2g=8.8g，加入300g鹽酸生成氣體質量是：300g+100g-391.2g=8.8g，說明第二組固體已經完全反應。

設原固體混合物中SrCO3的質量分數為x

解得x≈29.6%

答：原固體混合物中SrCO3的質量分數約為29.6%。