Question

【題目】同學(xué)們完成實(shí)驗(yàn)后留下的廢液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四種物質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1的流程回收KNO3晶體。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①的目的是除去Cu(NO3)2，則X的化學(xué)式為_______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）步驟③加入過(guò)量K2CO3溶液的目的是_______；濾液B中的溶質(zhì)是______(寫(xiě)化學(xué)式)。為何不能將加入硝酸鋇溶液和碳酸鉀溶液的順序調(diào)到來(lái)，原因是_________。

（3）步驟④判斷硝酸適量的現(xiàn)象是________。

（4）混合液C中的溶質(zhì)是KNO3和NaCl，觀察溶解度曲線(圖2)，步驟⑤所包含的具體操作是加熱濃縮、_______、過(guò)濾。晶體表面的雜質(zhì)最好用________進(jìn)行洗滌。

Answer 1

【答案】KOH 除去過(guò)量的硝酸鋇（或除去過(guò)量的Ba2+） KOH、KNO3、K2CO3、NaCl 不能除去過(guò)量的硝酸鋇（或不能除去過(guò)量的Ba2+） 剛好不再有氣泡產(chǎn)生 降溫結(jié)晶 飽和的硝酸鉀溶液

【解析】

1）步驟①的目的是除去Cu(NO3)2，則X的化學(xué)式為：氫氧化鉀（KOH）；硝酸銅能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硝酸鉀的化學(xué)方程式：。

（2）步驟③加入過(guò)量K2CO3溶液產(chǎn)能產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，目的是：去除過(guò)量的硝酸鋇（或除去過(guò)量的Ba2+）；濾液B中含有硝酸鉀，氯化鈉以及加入過(guò)量的碳酸鉀和過(guò)量的氫氧化鉀，溶質(zhì)的化學(xué)式：KOH、KNO3、K2CO3、NaCl。為何不能將加入硝酸鋇溶液和碳酸鉀溶液的順序調(diào)到來(lái)，原因是：先加入碳酸鉀，再加入過(guò)量的硝酸鋇，不能除去過(guò)量的硝酸鋇溶液；

（3）步驟④加入適量的稀硝酸，能先與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生水，然后與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷硝酸適量的現(xiàn)象是：剛好不再有氣泡產(chǎn)生；

（4）混合液C中的溶質(zhì)是KNO3和NaCl，觀察溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，步驟⑤所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾。晶體表面的雜質(zhì)最好用飽和的硝酸鉀溶液進(jìn)行洗滌，這樣可以得到較純凈的硝酸鉀晶體。