Question

（2012?泰州）為除去下表樣品中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑及操作方法均正確的是（　　） 序號 樣品成分 所選試劑 操作方法 A KCl（MnO2） 水 溶解、過濾、洗滌干燥 B Na2CO3（NH4HCO3） 加熱至質量不再減少 C NaCl（KNO3） 水 溶解、降溫結晶、過濾 D NaCl（MgCl2） 過量NaOH溶液 過濾、蒸發結晶

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、KCl易溶于水，MnO₂難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑及操作方法錯誤．
B、NH₄HCO₃加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，加熱至質量不再減少，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑及操作方法正確．
C、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、使KNO₃結晶析出、再過濾、蒸發的方法；故選項所采取的操作方法錯誤．
D、MgCl₂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，但NaOH溶液是過量的，能除去雜質但引入了新的雜質NaOH，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑及操作方法錯誤．
故選B．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．