Question

【題目】（11分）冶煉1680 t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e3 04 90%的磁鐵礦石多少噸？

（Fe304＋4C03Fe＋4C02；得數(shù)保留小數(shù)點后1位）

（1）根據(jù)化學方程式計算。

（2）根據(jù)反應(yīng)過程鐵元素質(zhì)量守恒原理計算。

Answer 1

【答案】解：設(shè)需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是m

（1）Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2

232 3×56

90%m 1680 t×(1-3%)

232 3×56

90%m 1680 t×(1-3%)

m =2500．4 t

（2）90%m×= 1680 t×(1-3%)

m =2500．4 t

答：需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是2500．4 t

【解析】

試題分析：（1）方程式已知Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2；已知1680 t含雜質(zhì)3％的生鐵，那么該反應(yīng)中鐵的質(zhì)量=1680 t×(1-3%)；需要含F(xiàn)e304 90%的磁鐵礦石多少噸；通過方程式就可以求得需要的Fe304 的質(zhì)量，再求得鐵礦石質(zhì)量；（2）即根據(jù)鐵元素質(zhì)量的不變；