Question

【題目】工業用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）．簡易流程如圖，主要的反應為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X

（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是 ． 反應中X的化學式為 ， 硫元素的化合價在反應前后的變化為 ．
（2）減少二氧化硫的排放，主要為了（填序號）
A.減緩溫室效應
B.減少酸雨形成
C.防止破壞臭氧層
（3）按上述方法處理2000噸廢氣中的SO2 ， 至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿．求：廢氣中SO2的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）便于吸收二氧化硫；CO2；由+4變為+6
（2）B
（3）

設廢氣中二氧化硫的質量為x．

則2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，

200 128

5t x

x=3.2t

廢氣中SO2的質量分數= =0.16%

答案：廢氣中SO2的質量分數為0.16%．

【解析】解：（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫，
根據2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據質量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO2；
硫元素的化合價在反應前為+4，反應后為+6，反應前后的變化為由+4變為+6；（2）
A、溫室效應主要是二氧化碳等溫室氣體排放到空氣中形成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．
B、煤等燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，與二氧化硫的排放有關，故選項正確．
C、臭氧層破壞是含氟制冷劑排放到空氣中造成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．
3）設廢氣中二氧化硫的質量為x．
則2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ，
200 128
5t x

x=3.2t
廢氣中SO2的質量分數= =0.16%
答案：廢氣中SO2的質量分數為0.16%．
答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2 ， 由+4變為+6；（2）B；（3）廢氣中SO2的質量分數為0.16%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．