【題目】在進行“空氣中的氧氣會減少耗盡？”的辯論中，作為正方（空氣中的氧氣會減少耗盡）。下列論點不應成為本方論據的是（ ）
A.汽車越來越多，消耗的氧氣越來越多
B.限制二氧化硫等有害氣體的排放是目前各國政府的重要環境政策
C.有證據表明，在遠古時代的原始空氣中氧氣含量高達
D.人口增多，人類所消耗的燃料越來越多
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是初中化學的一些基本實驗:
(1)A實驗中可燃物應取過量的原因是_______________________；
(2)B實驗說明分子具有的性質是_______________________；
(3)C實驗按照圖示實驗,容易導致的不良后果是_______________________；
(4)D實驗中玻璃棒的作用是_______________________。
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.配置200g 5%的氯化鈉溶液需要水的質量是190g
B.用肥皂水可以區分硬水和軟水
C.先用水潤濕 pH 試紙，再測定溶液的 pH
D.濕衣服在陽光下干得快，是因為溫度升高，水分子運動速率加快
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【題目】燃燒是一種普遍存在的化學反應現象．
(1)若要可燃物在空氣中燃燒，還需要的條件是________．
(2)某研究性學習小組欲利用下列裝置進行氫氣制取的探究，請回答下列問題．
①實驗室制常用鋅粒和稀硫酸反應來取氫氣，寫出其反應的化學方程式______．應選擇的氣體發生裝置和收集裝置是________．若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管______(填a或b)通入．
②氫氣是目前公認的最清潔的燃料，但現階段還不能廣泛使用的原因是什么？______
③為了安全起見，在點燃可燃性氣體前，應該進行什么樣的實驗？______
(3)酒精是一種可再生能源，請寫出其完全燃燒的化學方程式_______．
(4)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒32g甲烷，可釋放______克二氧化碳？
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【題目】兩個同學在實驗室做了兩個小實驗及所得結論如下：
同學實驗操作及現象：將帶火星的木條伸入一集氣瓶中，木條不變。
結論：說明集氣瓶中沒有氧氣
同學實驗操作及現象：將燃燒的木條伸入一集氣瓶中，木條沒有熄滅。
結論：說明集氣瓶中盛有純凈的氧氣
請這兩位同學所得結論正確嗎？
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【題目】氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]可以用來制顏料、藥物、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等,學習小組展開制取Fe(OH)2的實驗探究。
[查閱資料] (1) Fe(OH)2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧氣氧化;
(2) 2NaOH+ FeSO4= Na2SO4+ Fe(OH)2↓。
[實驗制備]小組同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察到開始有大量白色沉淀生成，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色物質。
[提出問題]實驗制備中沉淀顏色為什么會發生改變?
[猜想假設]通過對資料進行分析，小組同學認為是氧氣將Fe(OH)2氧化成紅褐色的Fe(OH)3
[實驗驗證]小組同學利用氧氣傳感器、溶解氧傳感器進行數字化實驗，實驗裝置如圖1所示(夾持裝置略去，裝置氣密性良好)。打開磁力攪拌器，立即加入氫氧化鈉溶液，實驗數據如圖2、圖3所示。
[解釋與結論]
(1)攪拌的作用是_____
(2)通過上述數字化實驗，可得到“Fe(OH)2在制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關”的結論。其依據是___________________
[清洗儀器]實驗結束后，裝置內壁沾有的紅褐色固體用水不易洗去，小林同學提議利用_____(填化學式)溶液清洗。
小組同學為制取純凈的Fe(OH)2,設計了如下實驗:
[改進方案]向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液，此時,膠頭滴管的正確使用方法是________(填字母)。.
[實驗現象]能較長時間看到白色沉淀產生。
[反思交流]該實驗中加入植物油的目的是_______________；氫氧化鈉溶液煮沸的目的是____________________
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【題目】紙張中含有什么元素？小明和小亮進行了探究．
[提出問題]紙張中含有什么元素呢？
[猜想假設]紙張中可能含有碳元素和氫元素．
[查閱資料]①紙張燃燒后，如果生成物中含有碳元素、氫元素，則該紙張中一定含碳元素、氫元素；
②二氧化碳氣體可以使澄清的石灰水變渾濁．
[實驗探究]
（1）儀器和用品：冷而干燥的燒杯、蠟燭、火柴、澄清的石灰水．
（2）實驗過程：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①_______ | _______ | 由步驟①可知紙張中一定含有 |
②_______ | _______ | 由步驟②可知紙張中一定含有碳元素 |
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【題目】某同學對“影響稀鹽酸和大理石反應快慢的因素”進行探究．選取的藥品：成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品；濃度為16%、9%的稀鹽酸．采用控制變量法設計實驗方案，以5分鐘內收集到CO2的質量作為判斷依據．已知稀鹽酸足量且樣品中雜質不與稀鹽酸反應，實驗裝置如圖．讀取電子天平的示數，據此計算生成的CO2的質量，記錄的數據如表
實驗序號 | 大理石 （各6g） | 稀鹽酸的濃度 | 反應開始到5分鐘產生CO2的質量 | 反應結束產生的CO2的質量 |
① | 塊狀 | 16% | 2.16g | 2.2g |
② | 塊狀 | 9% | 1.42g | 2.2g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
（1）稀鹽酸的濃度對該反應快慢的影響：_____．
（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束_____．
（3）結合表格分析，實驗④反應結束后m2的值_____．
（4）探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，其實驗序號分別是_____．
（5）計算該大理石（6g）樣品中含碳酸鈣的質量為_____．
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