Question

向202 g硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應，經過濾、烘干，得到干燥的固體物質16 g。試求：原加入的鐵粉質量是多少？最后得到溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

14g    19%

由題意知，反應生成銅的質量為16 g，據此利用化學方程式即可求出參加反應的鐵的質量和所得溶液中溶質質量分數。解：設參加反應的鐵的質量為x，反應生成硫酸亞鐵的質量為y。
Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu
56          152   64
x           y    16 g
56∶64=x∶16 g x="14" g
152∶64=y∶16 g y="38" g
則硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數為38 g/(14 g＋202 g－16 g)100%=19%
答：原加入的鐵粉質量為14 g，最后所得溶液中溶質質量分數為19%。