Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。根據下圖回答問題：

（1）儀器①的名稱是______________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為___________________，要收集一瓶較純凈的氣體，選用的發生和收集裝置是______（填字母序號，下同）。

（3）實驗室制取二氧化碳，發生裝置要能達到“控制反應速度”，需要選用的儀器和用品有_________；反應的化學方程式為__________；選用的收集裝置是C，則二氧化碳從____（填導管的序號）進入。

（4）裝置H中，向干燥石蕊試紙的a端滴入蒸餾水，觀察到的實驗現象為_______，該實驗得出的結論為___________。

（5）小明同學以廢棄的“棒棒冰”塑料管為材料，制成的氣體發生裝置（各部分連接緊密后，如下圖所示）。該實驗設計的優點有：能控制反應速率和____________。（寫一點即可）

Answer 1

【答案】 錐形瓶 2KClO32KCl + 3O2↑ AD BEG CaCO3 +2HCl==CaCl2 + CO2↑+H2O m 試紙a端變成紅色 二氧化碳與水反應生成了碳酸 控制反應的停止和發生

【解析】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的性質等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。

（1）據圖可以看出，①是錐形瓶；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為2KClO32KCl + 3O2↑；要收集一瓶較純凈的氧氣應選用排水法，所以收集一瓶較純凈的氣體，選用的發生和收集裝置是AD；

（3）注射器可控制液體滴加速度，能控制反應的速度。要裝配一套“控制反應速度”的氣體發生裝置，可用BEG；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式是：CaCO3 +2HCl==CaCl2 + CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，可用排空氣法收集，采用C裝置是應從m端通入CO2；

（4）二氧化碳本身不呈酸性，二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸呈酸性，所以試紙a端變成了紅色；

（5）通過擠捏或放開塑料管，可以控制液體與固體的接觸或分離，可以控制液體與固體的接觸或分離的速度。該實驗設計的優點有：能控制反應速率和控制反應的停止和發生。