Question

24、①某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子（部分物質的溶解性見下表）．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是

NO₃^-

．將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農田．清液中的溶質主要是

KNO₃

（填寫物質化學式）．

②根據上表，判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液

能

（填寫“能”或“不能”）發生復分解反應．能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出理由：

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析：離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存．本題中Ba²⁺可以與CO₃^2-結合成沉淀，故這兩種離子不能共存，Cu²⁺可以與OH^-結合成沉淀，故這兩種離子不能共存．

解答：解：①甲車間廢水明顯呈堿性，說明甲車間含有OH^-和CO₃^2-，Ba²⁺可以與CO₃^2-結合成沉淀，Cu²⁺可以與OH^-結合成沉淀，所以甲車間不含Ba²⁺和Cu²⁺，Ba²⁺和Cu²⁺應在乙車間，故乙車間的陰離子為NO₃^-，甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，則Ba²⁺可以與CO₃^2-結合成沉淀，Cu²⁺可以與OH^-結合成沉淀，所以只剩下K⁺和NO₃^-，組成的物質為KNO₃，所以本題答案為：NO₃^-，KNO₃；
②Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀，故能發生復分解反應，所以本題答案為：能，Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．

點評：本題考查的是復分解反應的實質，其實質是離子之間的互換反應，完成此類題目，要熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以利于判斷反應能否進行．所以要求同學們在平時的學習中要加強知識的儲備，能夠靈活應用．