Question

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑．將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（　　）

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

鈣元素的質量=100g×80%×

40

100

×100%=32g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，則反應后剩余固體的總質量=32g÷41%≈78g
根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=100g-78g=22g
設氧化鈣的質量為x
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
              56  44
              x   22g   

56

x

=

44

22g

  x=28g
故選A．