Question

（2010?黃石）與金屬的置換反應規律相同，非金屬單質與鹽反應也有類似的規律．根據下列反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr+I₂．回答下列問題：
（1）Cl₂、Br₂、I₂的活潑性由弱到強的順序是

I₂＜Br₂＜Cl₂

．
（2）下列化學反應能發生的是

②

（填序號）
①2NaCl+I₂=2NaI+Cl₂   ②2KI+Cl₂=2KCl+I₂
（3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質都弱．請用一個化學方程式證明此結論．

I₂+Na₂S=S+2NaI

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）根據題意可得，非金屬單質和鹽反應具有和金屬類似的規律，即活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來，故答案為：I₂＜Br₂＜Cl₂
（2）由于I₂＜Br₂＜Cl₂，因此Cl₂可以把I₂從鹽溶液中置換出來，故答案為：②
（3）由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質和硫化鈉等反應，故答案為：I₂+Na₂S=S+2NaI

點評：本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，從而培養學生對知識的應變能力．