【題目】鐵釘長期放置在潮濕的環境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中，用CO還原，充分反應后，稱得剩余固體質量為8.8g，請計算：
(1)生成CO2的質量為__________g；
(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數為__________.
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【題目】我們生活在一個豐富多彩的物質世界中，人類的生產、生活和化學密不可分。
(1)用適當的化學符號填空。
①空氣中含量最多的氣體_______； ②人體中含量最多的物質是______；
③人體胃液中含有的酸______； ④能做建筑材料的鹽是_______。
(2)江陰公共自行車方便了市民出行，也符合“低碳出行”的理念，頗受市民喜愛。
①“低碳出行”中“低碳”指的是較低的______氣體排放；
②如圖所示自行車中的材料屬于金屬材料的是________(選填一個序號)；
③采用實體輪胎的“共享單車”可有效防止爆胎。而普通自行車夏天易爆胎，請用分子的觀點解釋“夏天易爆胎”的原因_________；
④掃描二維碼可以租用公共自行車，二維碼的制作材料一般是用PVC不干膠貼紙。PVC[化學式(C2H3Cl)n]中碳元素和氫元素的質量比為_______。
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【題目】天氣漸暖，春色宜人，某校舉行了一場氣勢宏大的運動會，賽場上同學們沉著應對，穩健發揮，賽出了水平，賽出了友誼。
（1）運動會上的下列用品，主要含有合成有機高分子材料的是________。
A．橡膠跑道 B．純棉運動服 C．鉛球 D．塑料座椅
（2）早晨，學校食堂為同學們準備了以下早餐：炒青菜、雞蛋、大米粥、饅頭，其中蛋白質含量最高的是_____________。
（3）準備比賽用品時，劉翔同學發現鐵質的起跑器生銹了，他想用稀鹽酸來除鐵銹，請寫出反應方程式_____________________________________。
（4）比賽中，裁判員高舉發令槍，槍聲一響，立即產生了大量的白煙，已知槍中火藥的主要成分是一種暗紅色固體，請畫出組成該固體的元素的原子結構示意圖_________________。
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【題目】下列圖像能正確反映其對應操作中某物質質量變化關系的是
A．將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
B．將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
C．將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中
D．向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸
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【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。
(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可，下同)，屬于金屬材料的是___________。
(2)合金與純金屬相比，優點是 ___________；寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學方程式___________________。
(3)電動平衡車是現代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環保的產物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。
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【題目】某同學逛超市時發現食品添加劑中有“碳酸氫銨”，感覺很驚訝，“碳酸氫銨”是臭粉啊，怎么可以放進食品？于是開展了以下探究，請你幫助完成下列相關問題。
（1）查閱資料：
①食用級碳酸氫銨比較純凈，可作膨松劑，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常溫常壓下，1體積水約能溶解600體積氨氣，其水溶液呈弱堿性。
③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
（2）產生疑惑：臭粉為何可以作膨松劑？為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品？（3）實驗設計：實驗裝置如圖，圖一是檢驗裝置，圖二是收集裝置，取適量碳酸氫銨分置于兩試管中，按如圖進行實驗。
（4）現象與分析：
①圖一：B中現象是__________，C中發生反應的化學方程式是_______________。
②圖三：裝置E的作用是_________，用F裝置收集氨氣，說明氨氣具有_________性質，取下F，塞緊橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震蕩，可看到的現象是______，拔出橡皮塞聞到氨味。
（5）解釋與結論：①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中，如果油炸，則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解，產生的氣體使食品膨脹，且生成物可以迅速揮發而離開食品，沒有殘留物，其臭味會消失，碳酸氫銨受熱發生反應的化學方程式是__________
②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸，則__________。
通過上述探究該明白了：高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑，但同一食品添加劑并不適合所有食品，使用食品添加劑需嚴格控制用量。
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【題目】實驗室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備某種堿式碳酸銅【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要實驗流程如下圖
（1）實驗室進行操作I和操作II時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和__________。
（2）“浸取”步驟中發生反應（I、II），其中反應I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化學計量數是________。
（3）“浸取”步驟中，另一反應II的化學方程式為________________。
（4）濾渣I的成分為MnO2、S和___________。
（5）已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.2 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.7 | 3.2 | 6.4 | 9.8 |
“除鐵”步驟中，控制適宜的pH范圍為_____________。
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【題目】課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計了下圖所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。回答下列問題：
（1）推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據是__________。
（2）將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2 的金屬槽中，發生反應的化學方程式為__________。
（3）有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動”。你認為是否可行，為什么？_____________。
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