Question

（2013?東城區(qū)一模）金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是

AB

（填字母序號）．

（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質(zhì)，某同學(xué)欲探究鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序，選擇的一組試劑是

鋅片、銅片、稀硫酸

，其現(xiàn)象是

鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出

．
（4）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．

①溶液C中所含的溶質(zhì)是

FeSO₄

．
②已知銅銹中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.8%

（結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬的導(dǎo)電性一般應(yīng)用于制作導(dǎo)線，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）鐵鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，銅制火鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，鋁制易拉罐是利用金屬的延展性，故填：AB；      
（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（3）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用鋅在氫前而銅在氫后，氫前金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而氫后金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)選擇試劑，故填：鋅片、銅片、稀硫酸   鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出；
（4）銅銹能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與酸反應(yīng)生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個(gè)堿式碳酸銅分子中含有兩個(gè)銅原子，故其質(zhì)量關(guān)系為Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu，設(shè)堿式碳酸銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu
    222          128
     x           1.28g
 

222

x

=

128

1.28g

   x=2.22g
則銅銹的質(zhì)量為：

2.22g

10%

=22.2g
故銅銹中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.28g

22.2g

×100%≈5.8%；
故填：①FeSO₄    ②5.8%．

點(diǎn)評：本題考查了常見金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行．進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行．