Question

某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應）煉鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質量分數，請回答下列問題：
（1）配制250g的19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸的質量是

 

；
（2）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學方程式是

 

；
（3）若17g的鋁土礦粉恰好與l50g的19.6%的稀硫酸完全反應，則：
①求解17g該鋁土礦中氧化鋁質量（x）的比例式為

 

；
②此鋁土礦中氧化鋁的質量分數為

 

；
③向反應后所得溶液中加入39.8g水，則最終溶液中溶質質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）稀釋前后溶質的質量不變．
（2）金屬氧化物與酸反應生成鹽和水．
（3）根據化學方程式的計算步驟進行解題．

解答：解：（1）稀釋前后溶質的質量不變，設需濃硫酸的質量為x
250g×19.6%═x×90% 
x=50g
故答案為：50g．
（2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水；故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①設氧化鋁質量為x，生成Al₂（SO₄）₃質量為y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
 102    294          342
  x      150g×19.6%  y

102

294

=

x

150g×19.6%

    

294

150g×19.6%

=

342

y

  
x═10.2g                     y=34.2g
②該鋁土礦中氧化鋁的質量分數為：

10.2g

17g

×100%=60%；
③反應后所得溶液中加入39.8g水，則最終溶液中溶質質量分數為：

34.2g

150g+10.2g+39.8g

×100%=17.1%．

點評：本題牽扯了化學中的多種化學計算，綜合性很強，計算難度很大，不適合基礎知識的練習．