Question

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識和如圖的信息填空

（1）甲圖中①代表的元素符號是_____，乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是_____，丙圖所示粒子屬于_____（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

（2）甲、乙、丙三種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_____（填字母）。

A 質(zhì)子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對原子質(zhì)量不同

（3）寫出甲、乙兩種元素形成化合物的化學(xué)式是_____

Answer 1

【答案】Al 8 陽離子 A Al2O3

【解析】

（1）鋁元素的元素符號為Al；乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)為8；丙圖所示微粒中的質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是帶正電荷的陽離子。

（2）不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。

（3）甲是鋁元素，在化合物中顯+3價，乙是氧元素，在化合物中顯﹣2價，所以二者組成的化合物的化學(xué)式為。