Question

20、一定條件下，氮的某種氧化物與NH₃反應只生成N₂和H₂O，若生成的N₂和H₂O的分子個數之比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為

NO₂

．

Answer 1

分析：先確定氫原子的個數是由NH₃提供的，它的系數應為8，然后根據質量守恒定律，計算出該氮的氧化物中氮的個數與氧的個數比，即可推斷出其化學式．

解答：解：由題意知，生成7個N₂分子和12個H₂O分子，故反應物中H的個數應為：12×2=24個，故反應物NH₃的系數為：24÷3=8；那么根據質量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個數為：2×7-8=6，氧的個數為：12，氮的個數與氧的個數比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學式為：NO₂．
故答案為：NO₂．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行計算和推斷的能力．解題的關鍵是找準突破口，計算出該氮的氧化物中氮的個數與氧的個數比，即可正確解答．