Question

（2012?豐臺區二模）向原煤中加入適量生石灰可有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染．
（1）請完成該反應的化學方程式：2CaO+2SO₂+

O₂

高溫  .

 2CaSO₄；
（2）若加入含氧化鈣5.6g的生石灰，理論上最多可吸收二氧化硫多少克？

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物中橫線上物質的化學式．
（2）根據參加反應生石灰的質量，由反應的化學方程式計算出理論上最多可吸收二氧化硫的質量即可．

解答：解：（1）根據反應的化學方程式，生成物中鈣、硫、氧原子個數分別為2、2、8，反應物中鈣、硫、氧原子個數分別為2、2、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則則每個橫線上物質的分子由2個氧原子構成，則物質X的化學式為O₂．故答案為：O₂．
（2）設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為x，
2CaO+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄
112  128
5.6g  x

112

128

=

5.6g

x

     x=6.4g
答：理論上最多可吸收二氧化硫的質量為6.4g．

點評：本題難度不大，掌握化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式、根據化學方程式的計算即可正確解答本題．