Question

生活離不開金屬．
（1）“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發熱原理是利用鐵生銹時放熱，發熱劑需與空氣中______接觸才會發熱．
（2）已知下列各組物質間均能發生反應
A．Fe和CuSO₄溶液B．Mg和MnSO₄溶液C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式______．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序______．
（3）化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：
①Ⅰ中的操作名稱是______．
②寫出Ⅱ中一定發生反應的化學方程式______．
③濾液的組成可能是______．

Answer 1

（1）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，根據發熱劑提供的物質可以知道，鐵要生銹還需要氧氣，
故填：氧氣；
（2）鐵和硫酸銅能反應生成硫酸亞鐵和銅，Fe和CuSO₄ 溶液能反應說明Fe＞Cu，Mg和MnSO₄ 溶液能反應說明Mg＞Mn，Mn和FeSO₄ 溶液能反應說明Mn＞Fe，故這四種金屬的活動性順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu，
故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）經過操作I得到濾液和濾渣，故該操作為過濾，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，故濾液中一定含有硫酸鋅，向濾渣中加入稀硫酸能產生氣體，說明濾渣中一定含有鐵，故一定會發生鐵和硫酸的反應，鐵能和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于濾渣中含有鐵，故濾液中一定不含有硫酸銅，當加入的鋅粉只與一部分硫酸亞鐵反應時，濾液中含有硫酸亞鐵，
故填：Ⅰ、過濾；
Ⅱ、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
Ⅲ、ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物（答不全不得分）．