Question

【題目】有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣1.2g，求：
（1）有多少克鋅粉參加反應？
（2）所得濾液中溶質的質量分數是多少？(計算結果保留一位小數)

Answer 1

【答案】
（1）

解：設消耗鋅粉的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．

65 161 2

x y 1.2g

，

解得：x=39g y=96.6g

所以有39克鋅粉參加反應。

（2）

由（1）得生成硫酸鋅的質量為96.6g

所以濾液中溶質的質量分數= ≈15.1%

【解析】根據反應方程式，由生成氫氣的質量，計算消耗鋅的質量和生成硫酸鋅的質量；根據溶液中溶質質量分數的計算方法計算所得濾液中溶質的質量分數．注意用總質量守恒法找溶液比較方便.
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．