Question

【題目】工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，其反應原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：

①取少量樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有________。

②繼續向燒杯中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，甲同學得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉，其理由是________；丙同學提出只需將試劑_____換成______就可以確定氯化鈉是否存在。

③丁同學認為還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是大家取少量樣品配成溶液后進行以下實驗：

實驗操作	現象	結論
___________________________	___________	樣品中有氫氧化鈉

通過實驗，興趣小組同學得出結論：該工業燒堿中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。

④同學們還想測定該燒堿中碳酸鈉的質量分數。他們取10克燒堿樣品配成溶液，向其中

逐滴加入BaCl2溶液，產生沉淀的量與所加BaCl2的量關系如圖所示。(NaOH和BaCl2不反應)

（1）求樣品中Na2CO3的質量分數_____。（寫出計算過程）

（2）B點處所得溶液中溶質有________。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉或Na2CO3 反應也會生成氯化鈉；過量的鹽酸跟硝酸銀溶液也反應產生白色沉淀 鹽酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加過量（或足量）的硝酸鋇溶液，再滴加無色酚酞試液 酚酞試液顯紅 10.6% 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

【解析】(1). 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質生成碳酸鈉，Na2CO3 和鹽酸反應生成二氧化碳產生冒氣泡的現象； (2). 樣品中加入鹽酸時反應也會生成氯化鈉；過量的鹽酸跟硝酸銀溶液也反應產生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能證明樣品中還含有氯化鈉； (3).加入硝酸銀生成沉淀的實質是銀離子和氯離子結合生成氯化銀， 將鹽酸換成硝酸，沒有引入氯離子，不影響氯化鈉的驗證； (5).驗證樣品中是否有氫氧化鈉的方法是： 取少量溶液，滴加過量（或足量）的硝酸鋇溶液，驗證并除掉碳酸鈉，再滴加無色酚酞試液 ， 酚酞試液顯紅，證明溶液中有堿性物質存在，可知有氫氧化鈉； (7).設樣品中碳酸鈉的物質的量為x，

Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓

1

X 0.01mol

1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸鈉的質量為0.01mol×106g/mol=1.06g

樣品中Na2CO3的質量分數 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氫氧化鈉和氯化鋇不反應，反應后仍然存在，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，B點氯化鋇過量，所以溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇三種。