Question

【題目】取含雜質(zhì)的硫酸鎂固體樣品 15 g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到一定質(zhì)量的濾渣和 142 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的濾液。計算：

（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)_____；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量_____。

Answer 1

【答案】80% 135.8g

【解析】

解：硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，恰好完全反應(yīng)，過濾得到的溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為142 g×10%= 14.2 g；

設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鎂的質(zhì)量為y，

解得：x=12g，y=5.8g

（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)=80%；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=142g+5.8g-12g=135.8g。

答：（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)80%；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量135.8g。