Question

【題目】化學實驗課上，某興趣小組為探究中和反應，做了如下實驗：向盛有20克質量分數為10%氫氧化鈉的燒杯中滴加一定量的質量分數為10%稀鹽酸，充分振蕩。為探究反應后燒杯內溶液中溶質的成分，同學們展開了以下探究，請回答以下問題。
（1）【提出問題】反應后燒杯內溶液中溶質的成分有哪些？
【猜想假設】I.只有氯化鈉；II氯化鈉和氫氧化鈉；III.
（2）【實驗探究】用pH試紙測定反應后溶液的pH。根據溶液的pH來判斷反應后燒杯內溶液的成分。
試結合該方案，回答下列問題：
①測pH時，取一小片pH試紙放在玻璃片，用（填儀器的名稱）蘸取待測液滴在試紙上，然后將試紙與進行比較，讀出pH。
②若測得反應后溶液的pH=7，則滴加的稀鹽酸的質量為克；若你的猜想正確，則測得的溶液的pH7。
（3）【實驗反思】除了用測定反應后所得溶液的pH的方法來驗證猜想外，我還可以用（填一種試劑的名稱）來驗證猜想。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、HCl
（2）玻璃棒；標準比色卡；18.25；＜
（3）紫色石蕊溶液
【解析】【猜想假設】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應后溶液中的溶質可能有幾種情況：1、若恰好完全反應，那么溶質是氯化鈉；2、若氫氧化鈉過量，那么溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；3、若鹽酸過量，那么溶質是氯化鈉和氯化氫；【實驗探究】①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，然后將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對照；②若測得反應后溶液的pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出滴加的鹽酸的質量。設滴加的鹽酸的質量為x；

NaOH +	HCl = NaCl + H2O
40	36.5
2g	10%x

x=18.25g
若反應后燒杯內溶液中溶質是氯化鈉和氯化氫，那么溶液呈酸性，pH＜7；
【實驗反思】鑒別溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，即可用紫色石蕊試液來判斷。滴入紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液不變色，說明溶質只有氯化鈉；若變紅色，說明鹽酸過量，溶質含有氯化鈉和氯化氫；若變藍色，說明氫氧化鈉過量，溶質含有氯化鈉和氫氧化鈉。
故答案為：NaCl、HCl；玻璃棒；標準比色卡；18.25；＜；紫色石蕊溶液。
本題主要考察酸堿鹽之間的反應以及生成物的酸堿性，物質的酸堿，物質的酸堿檢驗可以選擇酸堿指示劑，一般選擇紫色石蕊和酚酞。石蕊與酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。