Question

實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制取O₂，反應(yīng)特中若混入少量有機(jī)物雜質(zhì)易發(fā)生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

點燃  .

2H₂O+O₂↑．
請回答：
（1）上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型都屬于

分解

反應(yīng)；O₂的收集方法是

排水集氣法或向上排空氣法

．
（2）H₂O₂中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為

1：16

．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂比用KClO₃和MnO₂在加熱下制取O₂，其主要優(yōu)點是

節(jié)能、安全

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理和反應(yīng)類型的定義確定反應(yīng)類型；依據(jù)氧氣的物理性質(zhì)可選擇收集氧氣的方法；
（2）根據(jù)過氧化氫的化學(xué)式中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和的比確定即可；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣不需加熱，并且不存在任何危險．

解答：解：（1）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)原理：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氯酸鉀和二氧化錳在加熱下制取氧氣的反應(yīng)原理：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．可見都是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；因為氧氣密度比空氣大可選擇向上排空氣法，因為氧氣不易溶于水所以可以用排水法收集氧氣．
故答案為：分解；排水集氣法或向上排空氣法；
（2）過氧化氫的分子式是：H₂O₂，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：2×1：16×2=1：16．
故答案為：1：16；
（3）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，與用氯酸鉀和二氧化錳在加熱下制取氧氣相比，不需加熱，節(jié)約能源，并且不存在任何危險．
故答案為：節(jié)能、安全．

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)基礎(chǔ)知識的知識點的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．