Question

【題目】某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物6.4g與19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)82.2g水后得到固體的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.25%

B.20%

C.16%

D.40%

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理知所得溶液的溶質(zhì)為MgSO4，根據(jù)元素守恒定律知硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量減去鎂元素的質(zhì)量即為氧元素的質(zhì)量。

鎂粉、氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；由此可推出所得24g為硫酸鎂的質(zhì)量。

硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為24g××100%=4.8g；硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為混合物中鎂元素的質(zhì)量。
混合物中氧元素的質(zhì)量即為：6.4g-4.8g=1.6g，
原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25%；
故選：A。