Question

【題目】我校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶與水)，請(qǐng)幫他們計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量 _______。

(2)上表中n的數(shù)值是 _________ 。

(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________ 。

(4)生成二氧化碳的質(zhì)量為__________(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

【答案】100 2.8 82.5% 5.808g

【解析】

本題考查相對(duì)分之質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

(1) 碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=40×1+12×1+16×3=100

(2)有表可知，石灰石樣品16g，第1次反應(yīng)完剩余固體11g，反應(yīng)完16g-11g=4g碳酸鈣，而第2次與第3次，只反應(yīng)完6g-2.8g=3.2g碳酸鈣，說明第2次與第3次鹽酸過量，所以，2.8g為雜質(zhì)質(zhì)量，故n=2.8g

(3)由(2)可知雜質(zhì)質(zhì)量為2.8g，所以，碳酸鈣質(zhì)量為16g-2.8g=13.2g，故)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(4)解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為5.808g