Question

用所學知識解決實際問題：
在實驗操作考試中，同學們用到HCl，CaCO₃，NaOH，Ba（NO₃）₂等溶液．實驗結束時，老師指出，廢液一定要進行無害化處理，盡量實現綠色排放．如何處理廢液缸里的廢液？同學們進行了討論和試驗：
①小明認為如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源．他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH=9，此時廢液顯性．于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測試，直到pH=7，同時觀察到沉淀逐漸溶解．小明覺得廢液經過如上處理后可以放心倒掉．這個實驗過程中可能發(fā)生了多個復分解反應，其相關的化學方程式是（任寫一個）

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
②小亮認為，，小明的方案不完善，因為小明對廢液中含有的Ba²⁺沒有處理，而Ba²⁺是重金屬離子，會造成更嚴重的污染．小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入

稀硫酸

，直至廢液pH=7，且沉淀不再增加．他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉．
③老師肯定了小亮的方案，因為他考慮得更全面．小亮方案的優(yōu)點在于：

不僅除去了重金屬離子，而且使溶液呈中性，實現了綠色排放

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，堿性溶液能與酸反應，生成中性的物質，鋇離子能與硫酸根離子結合產生不溶于水和稀硝酸的沉淀．

解答：解：①反應后的混合液的pH為9，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化鈉和和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②要除去重金屬離子鋇離子，可以使用硫酸根離子，而要除去堿，可以使用氫離子，故加入的物質可以是稀硫酸，故填：稀硫酸；
③小亮的方案不僅除去了重金屬離子，而且使溶液呈中性，實現了綠色排放，故填：不僅除去了重金屬離子，而且使溶液呈中性，實現了綠色排放．

點評：本題考查了化學與環(huán)境保護的知識，完成此題，可以依據物質的性質進行．