Question

【題目】(1)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有____，(填寫化學(xué)式，下同)可能含有____，反應(yīng)后得到的濾液的質(zhì)量____(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。

(2)金屬Al不僅能和鹽酸反應(yīng)，還能和氫氧化鈉反應(yīng)，已知Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，請你寫出Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

(3)用沖洗后未擦干的玻璃棒蘸取待測液測定pH值會(huì)導(dǎo)致測得結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”“不一定”)。

Answer 1

【答案】Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 小于 不一定

【解析】

（1）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀足量，鎂完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析

（1）若濾渣中有銅粉，說明硝酸銀一定被反應(yīng)完，鎂是否過量不能確定，但鎂一定參加反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸銅是否反應(yīng)不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；

可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉、銅粉的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量；故填：小于。

（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的化學(xué)方程式為：。

（3）測定溶液pH時(shí)用洗凈但未擦干的玻璃棒蘸取待測液，稀釋了待測溶液，如果測酸性溶液，使溶液的酸性減弱，導(dǎo)致測得結(jié)果偏大，如果測堿性溶液，使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致測得結(jié)果偏小，如果測中性溶液，測得結(jié)果不變。故填：不一定。