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20 g 20％的NaOH溶液與20 g 20％的H₂SO₄溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液呈

A．藍色 B．紫色 C．紅色 D．無色

解析:略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？

無法判斷

（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有

②③⑥

（填序號）．
①升溫 ②降溫 ③加溶質M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、

藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?紅橋區一模）燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？

無法確定

（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有

②③⑥

（填序號）．
①升溫 ②降溫 ③加溶質M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、

玻璃棒

．需要稱量固體粉末M的質量是

托盤天平

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是

36.6

g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是

不飽和

溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是

68.4

g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是

硝酸鉀（KNO₃）

；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是

（填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
（5）20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發

g 水才能形成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是

．
A．攪拌促進溶解 B．加速蒸發
C．防止液滴飛濺 D．引流緩沖
（6）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線．M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液．下列做法能實現M、N間的相互轉化的是

A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫．

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科目：初中化學 來源： 題型：

兩化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）．不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測定了所取樣品中碳酸鈣的質量分數．
【第一組】（1）稱取mg樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至不再產生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為ng；
（3）根據剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數為

．（用m、n的代數式表示）
【第二組】（1）稱取6g樣品：按規范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：

；把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質量為10g）．
（2）將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是

，然后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質量（g）	10	20	30	40	50
燒杯和藥品總質量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析數據，求①樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為

g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程，并按照計算題的正確格式答題）
③該稀鹽酸的質量分數為多少？（答題要求同上）
④最后所得溶液的質量為

g．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市儀征市大儀中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據下表回答問題．

溫度/℃			20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是    g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是    溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是    g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是    ；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是    （填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
（5）20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發    g 水才能形成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是    ．
A．攪拌促進溶解         B．加速蒸發
C．防止液滴飛濺         D．引流緩沖
（6）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線．M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液．下列做法能實現M、N間的相互轉化的是
A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫．

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