Question

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2，含少量MgO等雜質)為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下:

[資料]①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87

②

(1)操作A的名稱是____________。

(2)加入NH4Cl將溶液酸化，說明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取時Ca(OH)2和NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為________________。

(3)向濾液1中通入NH3調節溶液pH，主要目的是:①使濾液2能吸收更多CO2;②___________。

(4)流程中可循環利用的物質是NH3和___________。

Answer 1

【答案】過濾 ＜ Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 除去氯化鎂雜質 NH4Cl

【解析】

（1）操作A實現了固體和液體的分離，為過濾。
（2）加入NH4Cl將溶液酸化，即加入的氯化銨為酸性的，酸性物質的pH＜7，所以說明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取時Ca（OH）2和NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）向濾液1中通入NH3調節溶液pH，主要目的是；①使濾液2能吸收更多CO2；②除去氯化鎂雜質。
（4）在流程中氨氣開始是生成物，后來是反應物，所以可以循環利用，而氯化銨開始是反應物，后來是生成物，所以可以循環利用。所以流程中可循環利用的物質是NH3和 NH4Cl。
故答案為：
（1）過濾。
（2）＜； Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）除去氯化鎂雜質。
（4）NH4Cl。