Question

【題目】用下圖所示裝置，在常溫下分別進行探究可燃物燃燒條件和氫氧化鈉性質的實驗。

已知：白磷的著火點為40℃

內容 裝置	（實驗1） 探究可燃物燃燒條件	（實驗2） 探究氫氧化鈉性質
	I. A中盛有H2O2溶液，B中盛有MnO2，C中盛有80℃的熱水和一小塊白磷	I. A中盛有滴有酚酞的 NaOH溶液，B中充滿CO2，C中盛有稀硫酸
	II. 打開分液漏斗活塞，將A中溶液滴加到B中，關閉分液漏斗活塞并打開K	II. 打開分液漏斗活塞，將A中溶液滴加到B中，關閉分液漏斗活塞。充分反應后，打開K

(1)H2O2溶液與MnO2接觸時，發生反應的化學方程式為______。

(2)實驗1中，打開K后觀察到C中白磷燃燒。該實驗證明可燃物燃燒的條件之一是_______。

(3)實驗2中，對于所觀察到的以下三個實驗現象：C中部分液體沿導管流入B中，B中有氣泡生成，B中溶液由紅色變為無色。解釋產生上述現象的主要原因_______(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O + O2↑與氧氣接觸CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑(其他答案合理給分)

【解析】

(1)H2O2溶液與MnO2接觸時，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O + O2↑；(2)實驗1中，打開K后觀察到C中白磷燃燒；該實驗證明可燃物燃燒的條件之一是：可燃物燃燒需要氧氣；(3)實驗2中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(答案合理即可)。