Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據圖示回答相應問題

（1）原子序數為1、7、8的三種元素形成的氮肥的化學式是_____。

（2）圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_____判斷錯誤。

A 原子序數Z＞Y B 核外電子數：X＝Y C Y和Z處于同一周期

（3）從圖2中分析，X是氧元素，則Z的原子最外層電子數是_____。

（4）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組粒子中不屬于等電子體的是_____（填字母序號）。

A CO和N2 B SO2和CO2 C PO43﹣和SO42﹣

（5）寫出一條第二周期元素原子的核電荷數變化規律：_____。

（6）鈉元素與氯元素的本質區別是_____。

Answer 1

【答案】NH4NO3 B 7 B 從左到右，原子的核電荷數依次遞增 質子數不同（或核電荷數不同）

【解析】

（1）由原子序數為1（氫元素）、7（氮元素）和8（氧元素）的三種元素組成的氮肥是NH4NO3．故填：NH4NO3。

（2）

A．同一周期中，由左至右原子序數依次遞增，因此原子序數：Z＞Y，該選項說法正確；

B．同一族中，由上至下核外電子層數數依次遞增，所以電子數也增大，核外電子數X<Y,故說法不正確；

C．Y和Z處在同一橫行中，處于同一周期，該選項說法正確；

故選：B；

（3）X是氧元素，則Y元素是硫元素，硫原子最外層有6個電子，則Z（即氯）的原子最外層電子數是7；故填：7；

（4）由上述分析，結合題圖可知，C、N、S、P、O原子序數分別是6、7、16、15、8，原子序數就是質子數，原子內部：質子數=核電荷數=核外電子數，可得如下數據：

A．每個一氧化碳分子和每個氮氣分子的原子個數均為2，電子個數分別是6+8=14，7+7=14，屬于等電子體。

B．每個二氧化硫分子和每個二氧化碳分子的原子數均為3，電子數分別是16+8×2=32，6+8×2=22，不屬于等電子體。

C．每個磷酸根離子和每個硫酸根離子的原子個數均為5，電子個數分別是15+8×4+3=50，16+8×4+2=50，屬于等電子體。

故填：B；

（5）第二周期元素原子的核電荷數變化規律是從左到右，原子的核電荷數依次遞增；故填：從左到右，原子的核電荷數依次遞增；

（6）元素是具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱，所以鈉元素與氯元素的本質區別是質子數不同或核電荷數不同；故填：質子數不同（或核電荷數不同）。