Question

某班級同學對實驗室制取二氧化碳的若干問題進行如下探究

【實驗一】：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內容和現象記錄如下

實驗 步驟
現象	劇烈反應，產生大量氣泡，反應迅速停止	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。	產生氣泡，反應持續時間較長
分析	反應速率過快，氣體不便收集	無法持續產生CO2	（1）
結論	實驗室制取二氧化碳的原料是 （2） 。

【實驗二】：設計實驗發生裝置和收集裝置

① 如圖1所示是制取和收集二氧化碳的裝置，其中氣體發生裝置的適用范圍是（3） ，集氣瓶中導管應處的位置是（4） (填“a”或“b”)。

② 圖二中，能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是 （5）  。

③ 該發生裝置不具有啟普發生裝置的原理，理由是（6）
Ⅰ. 不能控制反應的Ⅱ. 不能控制反應的停止
Ⅲ .不能控制反應的發生和停止

【實驗三】計算實驗室使用的大理石中碳酸鈣的質量分數
用足量的鹽酸與12 g塊狀大理石反應，得到0.1mol二氧化碳（雜質不參加反應）。

④ 求塊狀大理石中碳酸鈣的質量。（請根據化學方程式計算）

⑤ 該大理石中碳酸鈣的質量分數是（7） （精確到0.1%）。

Answer 1

（1）速率適中（持續產生二氧化碳），便于收集氣體

（2）塊狀大理石和稀鹽酸

（3）常溫、固液反應；

（4）a

（5）Ⅱ

（6）Ⅱ

⑤解：設12g大理石中碳酸鈣的質量為xg

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂（1分）

（1分）

X=0.1（mol）（1分）

0.1×100=10g（1分）

（7）83.3%