Question

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：

根據以上實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是

A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3

B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C. 確定原固體混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解

D. 無色溶液F中最少有4種離子

Answer 1

【答案】D

【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀；取白色粉末加水溶解，得到無色溶液F和白色沉淀A，沉淀A加硝酸會生成是澄清石灰水變渾濁的氣體，部分沉淀不溶解，所以白色沉淀A是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，白色粉末中一定含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鋇，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，加入硝酸銀會生成不溶于酸的白色沉淀，所以F中可能含有氯離子，故不一定含氯化鉀；

A、原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3，故A正確；

B、通過推導可知，白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4，故B正確；

C、通過推導可知，無色溶液F中一定含有鈉離子，可能含有碳酸根離子，可能含有氯離子和鉀離子，故C錯誤；

D、通過推導可知，確定原固體混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解，故D正確。